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22毫升等于多少克

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2.2克脂肪等于多少 , 某温度下22%NaNO 3 溶液150毫升,加100克水稀释后浓渡变成14%.求原溶液的摩尔浓度. , 已知某浓硫酸500毫升,密度为1.84克/毫升,质量分数为98%,欲配置600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种硫酸多少毫升? , 假设反应前后溶液体积不变,求反应产生氢气体积?(标准状况)
求反映结束后氢离子和氯离子浓度,
请写出解答过程 , 1.某注射用药液的配制方法如下:
(1)把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a;
(2)取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b;
(3)取0.1mL溶液b,加...

190ml的牛奶等于多少克?: 一般初奶的密度为1.038-1.040。
所以190ml牛奶重约197.22-197.6g
不过,掺了水的牛奶密度会下降,重量可能也会有所下降。

深圳酒驾刑罚酒驾22毫克/100毫升怎么处罚: 22毫克/100毫升的是酒驾,处暂扣6个月机动车驾驶证,并处1000元以上2000元以下罚款,记12分。
酒驾的概念:国家质量监督检验检疫总局、国家标准化管理委员会发布的《车辆驾驶人员血液、呼气酒精含量阈值与检验》规定,100毫升血液中酒精含量大于等于20毫克,不足80毫克的为酒后驾驶,大于等于80毫克的为醉酒驾驶。

酒驾的处罚规定:
1.《道路交通安全法》第九十一条规定:
饮酒后驾驶机动车的,处暂扣6个月机动车驾驶证,并处1000元以上2000元以下罚款。因饮酒后驾驶机动车被处罚,再次饮酒后驾驶机动车的,处10日以下拘留,并处1000元以上2000元以下罚款,吊销机动车驾驶证。
醉酒驾驶机动车的,由公安机关交通管理部门约束至酒醒,吊销机动车驾驶证,依法追究刑事责任;5年内不得重新取得机动车驾驶证。
饮酒后驾驶营运机动车的,处15日拘留,并处5000元罚款,吊销机动车驾驶证,5年内不得重新取得机动车驾驶证。
醉酒驾驶营运机动车的,由公安机关交通管理部门约束至酒醒,吊销机动车驾驶证,依法追究刑事责任;10年内不得重新取得机动车驾驶证,重新取得机动车驾驶证后,不得驾驶营运机动车。
饮酒后或者醉酒驾驶机动车发生重大交通事故,终生不得重新取得机动车驾驶证。
2.《机动车驾驶证申领和使用规定》附2《道路交通安全违法行为记分分值》规定:机动车驾驶人有饮酒后驾驶机动车的一次记12分。

2.2克脂肪等于多少: 脂类是油、脂肪、类脂的总称。食物中的油脂主要是油和脂肪,一般把常温下是液体的称作油,而把常温下是固体的称作脂肪。脂肪由C、H、O三种元素组成。 脂肪是由甘油和脂肪酸组成的三酰甘油酯,其中甘油的分子比较简单,而脂肪酸的种类和长短却不相同。脂肪酸分三大类:饱和脂肪酸、单不饱和脂肪酸、多不饱和脂肪酸。 脂肪可溶于多数有机溶剂,但不溶解于水。是一种或一种以上脂肪酸的甘油脂C3H5(OOCR) 3。
热量的作用 正如电脑要耗电,卡车要耗油,人体的日常活动也要消耗热量。热量除了给人在从事运动,日常工作和生活所需要的能量外,同样也提供人体生命活动所需要的能量,血液循环,呼吸,消化吸收等等。 热量的3种来源 热量来自于 碳水化合物,脂肪,蛋白质 碳水化合物产生热能 = 4 千卡/克 蛋白质产生热量 = 4 千卡/克, 脂肪产生热量 = 9 千卡/克。 热量的单位 千卡Kilocalorie, 千焦耳, 1 千卡 = 4。184 千焦耳 1 千卡: 是能使出1毫升水上升摄氏1度的热量。 成人每日需要热量 成人每日需要的热量 = 人体基础代谢的需要的基本热量 + 体力活动所需要的热量 + 消化食物所需要的热量。 消化食物所需要的热量 =10% x (人体基础代谢的需要的最低热量 +体力活动所需要的热量) 成人每日需要的热量 = 1.1 x (人体基础代谢的需要的最低基本热量 +体力活动所需要的热量 ) 成人每日需要的热量 男性: 9250- 10090 千焦耳 女性: 7980 - 8820 千焦耳 注意:每日由食物提供的热量应不少于己于 5000千焦耳- 7500 千焦耳 这是维持人体正常生命活动的最少的能量 人体基础代谢的需要基本热量 简单算法 女子: 基本热量(千卡)= 体重(斤) x 9 男子: 基本热量(千卡)= 体重(斤) x 10 人体基础代谢的需要的基本热量 精确算法 千卡 年龄 公式 女子 18- 30 岁 14。6 x 体重(公斤) + 450 31- 60 岁 8。6 x 体重(公斤) + 830 60岁以上 10。4 x 体重(公斤) + 600 男子 18- 30 岁 15。2 x 体重(公斤)+ 680 31- 60 岁 11.5 x 体重(公斤) + 830 60岁以上 13.4 x 体重(公斤) + 490 体力活动所需要的热量 体力活动所需要的热量车 = 人体基础代谢的需要的 基本热量 x 活动强度系数 活动强度系数表 活动强度 活动内容 活动强度系数 极轻 驾驶,看电视,打字,玩牌,坐,站,躺,看书,等等。 0。2 轻 打扫房间,短距离散步,打高尔夫, 0。3 中等 重的家务活,网球,羽毛球滑雪,溜冰,跳舞 0。4 重 重体力劳动,篮球,足球,爬山。 0。5 脂肪摄入过少反而易胖 2002-11-22 13:46 身体会缺少所需的能量,于是大脑很快会发出饥饿信号,促使你早进食多进食。脂肪还是人体七大必需营养素之一,长期供给不足会生长迟缓 本报综合报道 不少减肥的人都反对吃脂肪,他们认为脂肪是导致肥胖的罪魁祸首。但一项统计数字表明,虽然美国现在有22%的人在吃不含或很少含脂肪的食物,但仍有34%的美国人过胖,而10年前过胖的人只有26%。 〖脂肪有助脂溶性维生素吸收〗 原因何在?柏林的一位营养学家克里斯托夫·勒默尔认为,原因在于自我欺骗。他说:“如果每100克含900卡热量的脂肪被热量大大减少的其它食物所取代,那么身体就会缺少通常所需的热量,于是大脑很快便会发出饥饿的信号,促使你去早些进食。”而且这样还会使人产生一种错觉,即认为吃的反正是含热量少的东西,多吃点儿没关系,结果往往会吃得比平时多,不仅未能减肥,反而增加了体重。 脂肪是人体必需的七大营养素之一,不吃或吃得过少都是不行的。脂肪既是热量供给的主要来源,又可帮助身体吸收脂溶性维生素 A、 D、 E等。脂肪长期供给不足,会发生营养不良、生长迟缓和各种脂溶性维生素缺乏病,特别是危及皮肤健康的维生素 A缺乏症。维生素 A缺乏症表现为:皮肤干燥,鳞状脱屑,角化增生,抚摸时有鸡皮疙瘩或粗沙样感觉,指甲多纹、失去光泽,头发干燥、易脱落等。因此,专家们认为,要减去多余的体重,正确的办法是采取合理而平衡的饮食。一个人的正常饮食应含有40多种营养物质,关键是要使它们数量适当,搭配合理。专家建议重新审视你的食谱,向健康脂肪“投标”。 健康脂肪(单一不饱和脂肪): 富含于橄榄油、鳄梨、花生、花生油等食品中。它可以减少血液中的胆固醇,建议女性每日摄入量12.6克。 有害脂肪(饱和脂肪): 富含于肉类、肉产品、家禽肉中含有的动物脂肪中,如猪油、奶油、黄油、乳酪等,它会增加血液中的胆固醇、堵塞血管、易引起心脏病、高血压。有迹象表明此类脂肪会加速癌细胞生长。 〖健康脂肪减少血液中胆固醇〗 利弊兼具脂肪(多重不饱和脂肪): 多年来,人们一直认为不饱和的脂肪油会给人的心脏带来好处,而事实上并不那么简单。一方面,它会产生可转移脂肪(威胁人体健康的脂肪),另一方面,只有当蕴含在其中的各类脂肪达到平衡时,不饱和脂肪油才会利于健康。例如:富含在多脂鱼类、部分蔬菜,特别是菜籽、胡桃、亚麻籽中的 O MEGA-3脂肪酸,有利于防止心脏病及癌症,尤其有助于妇女妊娠期胚胎的脑细胞发育,而且对女性荷尔蒙激素规律性分泌,及控制月经正常有很大的好处。 危险脂肪(可转移脂肪): 富含于人造油及各种油炸食品中,是由未饱和脂肪经人工加工形成的。可转移脂肪是所有脂肪中对心脏最为有害的一种,并有导致乳腺癌的可能。 ■相关链接 瘦猪肉≠低脂肪 许多人认为,瘦猪肉含脂肪低,可以多食用。其实,这是一种误解。 瘦肉的脂肪含量并不都能为人们的肉眼所见,瘦肉的脂肪含量低于肥肉的脂肪含量是无疑的,但绝不能笼统地讲瘦肉都是低脂肪的。看肉的脂肪含量首先要看是什么动物的肉,从畜肉类来看,如以100克重量为标准,瘦羊肉含脂肪13.6克,瘦牛肉含6.2克,兔肉含0.4克,而瘦猪肉却含28.8克。所以说瘦猪肉不等于低脂肪,吃多了,脂肪的摄入量也会提高。 因此,营养学家告诫人们,要吃高蛋白低脂肪的食物,不宜把瘦猪肉作为主要选择对象,而应当选择鱼类、蛋类、瘦牛羊肉、兔肉、鸡肉及蔬菜、豆制品等食物,另外可搭配少量瘦猪肉。 进行过多年训练的人想毕都曾经历肌肉生长迟缓期,学术上把这段时间称为训练高原期。 对训练高原期,人们本能的第一反应是提高训练强度,采用预先疲劳法,超级组数法等高强度训练策略来加强对肌肉的刺激。 有没有其他办法可帮助你突破训练高原期呢? 饮食方法应该如何调整呢? 有些运动员通过稍微多摄入些脂肪,就能摆脱训练高原。 多数运动员,特别是健美运动员把蛋白质和碳水化合物处理得很好,而脂肪的摄入量只有正常量的一半。这很不利于肌肉生长,更不用说摆脱训练高原了。 脂肪并不是你想象的那么坏 人体是一个具有很强适应性的机体。通常,它以脂肪和碳水化合物为能量来源,如果不够,便用蛋白质来供能。如果热量过剩,不论来源如何,都将转变为身上的肥肉。 你可能听说过饮食中的脂肪更易转变为体脂,但这只在摄入热量有剩余的情况下才变成现实。 如果你的肌肉生长迟缓而训练和睡眠方面都无懈可击,说明你的热量摄入不足,此时增加脂肪摄入并不会使你发胖。 其实,脂肪并不像通常描述的那么坏。美国心脏医学联合会推荐每天来自脂肪的热量应占总热量的30%,世界卫生组织建议体力劳动者和运动员每天应有35%的热量来自脂肪。而多数健美运动员每天来自脂肪的热量不到总热量的15%,远远低于身体的正常需求量。

某温度下22%NaNO 3 溶液150毫升,加100克水稀释后浓渡变成14%.求原溶液的摩尔浓度: 设原溶液质量为m,则22%×m=14%×(m+100)g,解得m=175g
  n(NaNO 3 )= 175g×22%  85g?mo l -1 =0.45 mol,,c(NaNO 3 )= 0.45mol  0.15L =3.0mol?L -1 .
故原溶液中溶质的物质的量浓度为3.0mol?L -1 .

初二 物理 科学科学急急急 请详细解答,谢谢! (5 11:44:11): 600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,溶质质量为600 ×19.6%=117.6克

这种硫酸密度为1.84克/立方厘米=1.84克/毫升

质量分数为:98%

设需要这种硫酸a毫升

1.84a×98%=117.6

a=65.22毫升

所以需要这种硫酸65.22毫升

这个问题是关于泡茶的!1克的茶叶兑45毫升水 请问1L的水需要放多少茶叶呢?: 1L=1000ml
1000÷45≈22.22
1克兑45毫升水
1L的水需要22.22克茶叶,不到23克。

氧化锌和锌混合物22.7克,加入浓度为2mol/L盐酸500毫升,充分反应,所得溶液锌离子物质的量浓度0.6mol/L: Zn + 2HCl====ZnCl2 +H2
x 2x x x
ZnO +2HCl===ZnCl2 +H2O
y 2y y
设混合物中锌和氧化锌的物质的量分别为xmol ymol
65x +81y =22.7
x+y=0.6X0.5=0.3
x=0.1mol y=0.2mol
反应产生氢气体积=0.1X22.4=2.24L
浓度为2mol/L盐酸500毫升,其溶质HCl的物质的量=2X0.5=1mol,
其中氯离子没变,还是2 mol/L,
反应消耗掉的HCl的物质的量=2x+2y=2X0.1+2X0.2=0.6mol,剩余的HCl的物质的量=1-0.6=0.4mol
氢离子的物质的量浓度=0.4/0.5=0.8mol/L

化学溶液计算题,要有详细步骤: 例]计算明矾晶体的式量。 [分析]明矾晶体的化学式是KAl(SO4)2•12H2O,计算结晶水合物(A•nH2O)的式量,先要算出A的式量,再用水的式量乘以所含结晶水个数n,算出含有的结晶水的式量,把无水盐A的式量与结晶水nH2O的式量相加,便可得到结晶水合物(A•nH2O)的式量。在结晶水合物A•nH2O的化学式中,A与nH2O之间的小圆点“•”,在计算时是表示相加的符号。 [解]明矾的化学式是KAl(SO4)2•12H2O,其中无水盐KAl(SO4)2的式量为: 39×1+27×1+(32+16×4)×2=258 明矾KAl(SO4)2•12H2O中含有结晶水的式量为: (1×2+16)×12=216 明矾晶体的式量为: 258+216=474 答:明矾晶体的式量是474。 计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比,就是在该化合物的一个分子中各元素原子的原子量之和的比值。计算化合物中各元素的质量比,要依据化合物的化学式分别算出各元素的原子量之和,再进而求出各元素的原子量之和的比值。 [例]计算四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比是多少? [分析]四氧化三铁的化学式是Fe3O4,在Fe3O4的一个分子中,含有3个铁原子和4个氧原子,3个铁原子的原子量之和是: 3×56=168 4个氧原子的原子量之和是: 4×16=64 铁元素与氧元素的质量比是168:64,可简化为21:8。 [解]在Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比是: 3×56∶4×16=21∶8 答:在Fe3O4中Fe与O的质量比是21比8。 计算化合物中各元素的百分含量 计算化合物中各元素的百分含量,先要写出该化合物的化学式并计算出式量,再用化学式中各元素原子的原子量之和,分别除以化合物的式量,乘以百分之百,便可算出化合物中各元素的百分含量。 [例]计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素、氢元素、氧元素的百分含量。 [分析]计算化合物中某元素的百分含量可以应用下面的公式: 在NH4NO3中氮元素的百分含量为: 氢元素的百分含量为: 氧元素的百分含量为: [解]氢的原子量是1,氮的原子量是14,氧的原子量是16,NH4NO3的式量是80。在NH4NO3中氮元素的百分含量是: 氢元素的百分含量是: 氧元素的百分含量是: 答:在NH4NO3。中含N35%,含H5%,含O60%。 溶解度的计算 在一定温度下的饱和溶液里,溶质的质量、溶剂的质量与该物质的溶解度存在以下关系: 将上式移项处理后可得: 只要知道饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量,便可以计算出该物质在该温度下的溶解度。 [例]在20℃时,把25克蓝矾(CuSO4•5H2O)溶解在71克水中,恰好形成饱和硫酸铜溶液,计算20℃时CuSO4的溶解度。 [分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液,在该饱和溶液中,溶质是CuSO4,溶剂是H2O。蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜,在本题中计算溶质CuSO4的质量时,要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量;在计算溶剂的质量时,又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。 [解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是: 溶剂的质量是: 在20℃时CuSO4的溶解度是: 答:20℃时CuSO4的溶解度是20克。 质量百分比浓度的计算 依据质量百分比浓度的定义,计算溶液的质量百分比浓度,可以应用下列换算式: 计算质量百分比浓度还要应用下面的公式: 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 当已知溶液的密度d和体积V,计算溶液、溶质的质量,还可以应用下面的公式: 溶液的质量(克)=溶液密度d(克/厘米3)×V(厘米3) 溶质的质量(克)=d(克/厘米3)×V(厘米3)×质量百分比浓度 关于溶液质量百分比浓度的计算,主要有以下三种基本类型: ①已知溶质和溶剂的质量,计算溶液的质量百分比浓度 [例]把2克固体NaOH溶解在18克水中,计算所得溶液的质量百分比浓度。 [分析]在该NaOH溶液中,溶质的质量是2克,溶剂的质量是18克,溶液的质量是: 2克+18克=20克 氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为: [解] 答:该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。 ②已知溶液的质量百分比浓度,计算溶质和溶剂的质量 [例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克,应称取AgNO3多少克?加入水多少毫升? [分析]用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度,便可得到溶质AgNO3的质量;用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量,便可得到应加入水的质量;用水的质量除以水的密度,便可计算出加入水的体积。 [解]应当称取AgNO3的质量为: 500克×2%=10克 应当加入水的质量为: 500克-10克=490克 加入水的体积为: 490克÷1克/毫升=490毫升 答:配制2%AgNO3溶液500克应称取AgNO310克,加入水490毫升。 ③关于溶液稀释的计算 [例]配制质量百分比浓度为20%,溶液密度为1.14克/厘米3,体积为500毫升的稀硫酸,需要量取质量百分比浓度为98%,密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升? [分析]溶液在稀释过程中,溶液的体积和浓度都会发生变化,溶液中所含溶质的质量却始终保持不变。即 原溶液中所含溶质的质量=稀释后溶液中所含溶质的质量 运用这一规律,各种类型的溶液稀释计算,均可正确求解。 [解]设量取V毫升的浓硫酸,则浓硫酸中所含溶质的质量为: V×1.84×98% 稀硫酸溶液中所含溶质的质量为: 500×1.14×20% 按照溶液稀释过程中溶质质量保持不变,可以列出下列等式: V×1.84×98%=500×1.14×20% V=63.22(毫升) 所需水的质量为: 500-63.22×1.84=383.67(克) 所需水的体积为: 〔注意〕进行溶液稀释(或混合)计算时,溶液与溶剂(或另一溶液)的质量可以相加,其体积不能相加。 答:需要量取浓硫酸63.22毫升,量取水383.67毫升。 溶解度与质量百分比浓度的换算 溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系;质量百分比浓度是表示任何溶液(饱和溶液或不饱和溶液)里溶液质量与溶质质量的关系。溶解度与质量百分比浓度的换算,是对一定温度下的饱和溶液而言,溶解度的分母是溶剂质量,质量百分比浓度的分母是溶液质量。 ①已知溶解度计算质量百分比浓度 [例]在30℃时,CuSO4的溶解度是25克,计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是多少? [分析]30℃时CuSO4的溶解度是25克,说明在100克水中溶解25克CuSO4时,可以形成该温度下硫酸铜饱和溶液。根据溶质CuSO4的质量是25克,溶液质量是125克,便可计算出硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度。 [解] 答:30℃时CuSO4饱和溶液的质量百分比浓度是20%。 ②已知饱和溶液的质量百分比浓度计算该温度下溶质的溶解度 [例]在30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%,计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克? 〔分析〕从30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%,可知当溶液质量为100克时,溶质质量为20克,则溶剂的质量为: 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =100克-20克=80克 知道了饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量,便可计算出30℃时CuSO4的溶解度。 [解]30℃时CuSO4的溶解度为: 答:30℃时CuSO4的溶解度是25克。 溶液析晶计算 正确运用溶解度和浓度概念,算出原溶液里溶质和溶剂的质量;依据题给条件,找出析出晶体后溶液里的溶质与溶剂的质量关系;把握住析晶后的溶液肯定是该物质在该温度下的饱和溶液。抓好以上三点,对于各种条件下的溶液析晶计算,都可以用简单方法求出析出晶体的质量。 ①饱和溶液降温析出晶体的计算 [例]已知72℃时KNO3的溶解度为140克,18℃时KNO3的溶解度为30克。现有72℃饱和KNO3溶液48克,当冷却至18℃时析出晶体多少克? [分析]从72℃KNO3的溶解度是140克,可知在100克水中能溶解KNO3140克,按照溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量,可知在240克硝酸钾饱和溶液中含有KNO3140克,当冷却至18℃时,可以析出KNO3(140-30)克,运用正比例关系,就可计算出72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量。 [解]设72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量为x克。 x=22克 答:冷却至18℃析出晶体22克。 ②蒸发饱和溶液中水分析出晶体的计算 [例]已知70℃时NH4Cl的溶解度是60克,若将320克70℃的NH4Cl饱和溶液,加热蒸发40克水之后,再冷却至70℃时,有多少克NH4Cl晶体析出? [分析]在一定温度下,饱和溶液蒸发溶剂析出的晶体质量,就是被蒸发的溶剂质量所能溶解溶质达于饱和时的质量。这样,只需运用溶剂质量与溶质质量的关系,便可计算出蒸发水分析出的晶体的质量。 [解]设蒸发40克水析出NH4Cl晶体为x克 x=24克 答:蒸发40克水可析出24克NH4Cl晶体。 ③不饱和溶液蒸发水分和降低温度的析晶计算 [例]今有40℃时250克20%KNO3溶液,蒸发150克水,仍保持40℃时可析出KNO3多少克?若降温至10℃时,又能析出KNO3多少克? [分析]在250克20%的KNO3溶液中,含有溶质KNO3的质量为: 250克×20%=50克 含有溶剂的质量为: 250克-50克=200克 从溶解度曲线查出40℃KNO3溶解度是64克,10℃KNO3溶解度是20克,由此可知40℃时20%的KNO3溶液是不饱和溶液。对于不饱和溶液蒸发水分的析晶计算,要用原溶液里含有的溶质质量减去剩余水中溶解的溶质质量。 〔解〕在250克20%的KNO3溶液中,含有溶质KNO3 50克,溶剂200克,蒸发150克水后,溶液里剩余水的质量为: 200克-150克=50克 50克水在40℃时可溶解KNO3为x克 x=32克 在40℃时可析出KNO3的质量为: 50克-32克=18克 设继续降温至10℃时,析出KNO3的质量为y克。 y=22克 共析出KNO3的质量为: 18克+22克=40克 答:250克20%KNO3溶液蒸发150克水并冷却至40℃析出KNO318克,继续降温至10℃时又析出KNO322克,共析出KNO340克。 ④析出含水晶体的计算 [例]浓度为15%的硫酸铜溶液500克,在加热蒸发300克并冷却至20℃时,可析出蓝矾晶体(CuSO4•5H2O)多少克?(在20℃时CuSO4的溶解度是20克) [分析]本题硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4,析出的晶体是CuSO4•5H2O。计算析晶后溶液里含有的溶质质量时,要先把析出的含水晶体CuSO4•5H2O的质量,换算为无水晶体CuSO4的质量,再用原溶液里总溶质质量减去换算为无水晶体CuSO4的质量;在计算析晶后溶液里含有的水的质量时,又要减去析出含水晶体CuSO4•5H2O带走的结晶水的质量。 [解]原硫酸铜溶液里含有的溶质CuSO4的质量是: 500克×15%=75克 含有的溶剂H2O的质量是: 500克-75克=425克 当蒸发300克水并冷却至20℃析出CuSO4•5H2O的质量为x克时,析晶后溶液中的溶质CuSO4的质量是: 析出x克CuSO4•5H2O后溶液中水的质量是: 依据析出x克CuSO4•5H2O后的溶液是该温度下的饱和溶液,可列出如下比例关系 x=88克 答:可析出CuSO4•5H2O 88克。 根据化学方程式计算有关反应物或生成物的质量 化学方程式可以表示在该化学反应中,各反应物与生成物间的质量关系,是进行化学计算的依据。根据化学方程式的计算,一般按以下三步进行: 第一步 认真审题,依据题意写出正确的化学方程式。 第二步 深入析题,充分认清已知条件和未知求问,找出已知条件和未知求问间的联系,并写在化学方程式有关物质化学式的下方。 第三步 根据化学方程式各物质的质量关系,列出比例式,具体完成该题的计算。应该做到解题要有根据,解法要规范,书写要工整,答案要确切。 ①计算反应物或生成物的质量 [例]由红磷燃烧制取五氧化二磷,现有红磷0.62克,若充分反应可制取五氧化二磷多少克?需耗用标准状况下的氧气体积为多少升?(标准状况下氧气的密度是1.429克/升) [分析]化学方程式所表示的是各物质的质量关系 4P+5O2 2P2O5 4×31克5×32克 2×142克 依据红磷完全燃烧的化学方程式,可知124克红磷完全燃烧需耗用氧气160克,生成五氧化二磷284克。题目给出红磷质量是0.62克,用正比例关系,可以计算出生成五氧化二磷的质量和耗用氧气的质量。 [解]设0.62克红磷完全燃烧生成x克五氧化二磷,耗用y克氧气。 4P+5O2 2P2O5 x=1.42克 y=0.80克 0.80克氧气在标准状况下占有的体积为: 答:0.62克红磷完全燃烧需耗用标准状况下氧气0.56升,生成五氧化二磷1.42克。 ②计算物质的纯度 [例]含有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁粉质量为7.0克,跟足量稀盐酸充分反应后,生成氢气0.2克,计算该铁粉的纯度。 [分析]铁粉跟稀盐酸发生置换反应,生成氯化亚铁和氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 根据生成H2的质量可以计算出Fe的质量,再用Fe的质量除以不纯铁粉的质量,乘以100%,便可得出该铁粉的纯度。 [解]设该铁粉中含Fe为x克 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 x=5.6克 该铁粉的纯度为: 答:该铁粉的纯度为80%。 根据化学方程式计算反应物或生成物的质量百分比浓度 这种计算的特点是把质量百分比浓度与化学方程式的计算结合起来。进行这种类型的计算,先要依据化学方程式,计算出反应物或生成物的质量;再分别除以各自溶液的质量,就可以计算出反应物或生成物的质量百分比浓度。 [例]含有Al2O3的Al粉3克,已知Al的百分含量为90%,该铝粉跟质量为100克的稀硫酸恰好反应完全,计算稀硫酸的质量百分比浓度是多少?所得Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度是多少? 〔分析]把含有Al2O3的Al粉放入稀硫酸中,发生的化学反应是: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 在3克铝粉(内含Al2O3)中含有铝(Al)的质量为: 3克×90%=2.7克 含有三氧化二铝(Al2O3)的质量为: 3克×(1-90%)=0.3克 跟2.7克Al反应的H2SO4与跟0.3克Al2O3反应的H2SO4的质量之和,是稀H2SO4中的溶质质量,据此可以计算出稀硫酸的质量百分比浓度。 2.7克Al跟H2SO4反应生成的Al2(SO4)3与0.3克Al2O3跟H2SO4反应生成的Al2(SO4)3的质量之和,是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3溶质的质量,据此可以计算出所得Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度。 [解]设跟2.7克Al反应的H2SO4为x1克,生成Al2(SO4)3 y1克,产生H2z1克;跟0.3克Al2O3反应的H2SO4为x2克,生成Al2(SO4)3 y2克,生成水z2克。 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ x1=14.7克 y1=17.1克 z1=0.3克 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O x2=0.86克 y2=1.01克 z2=0.16克 稀硫酸的质量百分比浓度为: 生成Al2(SO4)3的质量为: Al2(SO4)3溶液的质量为: 18.11克+(100-14.7-0.86)克+0.16克=102.71克Al2(SO4)3溶液的质量也可用含有Al2O3的铝片与稀硫酸质量之和,再减去产生的氢气质量算出 3克+100克-0.3克=102.7克 Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度为: 答:稀H2SO4的质量百分比浓度是15.56%,Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度是17.63%。 根据化学方程式计算含一定量杂质的反应物或生成物的质量 化学方程式表示的各反应物和生成物间的质量关系,都是指纯物质间的定量关系,运用化学方程式计算时,必须把纯物质的质量代入方程。如果题目给出的是不纯物质应当先把不纯物质的质量换算为纯物质的质量再进行计算;如果计算物质的纯度,应当用纯物质的质量除以不纯物质的质量,再以百分率表示。 [例]把15.0克含有不溶性杂质的硫酸钠放入85.8克水中溶解,过滤除去不溶性杂质,取10.0克滤液,加入10%的BaCl2溶液20.8克,恰好完全反应,计算不纯硫酸钠中Na2SO4的百分含量。 [分析]硫酸钠跟BaCl2溶液发生的化学反应是: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 从耗用BaCl2的质量可以算出10.0克滤液里含有的Na2SO4质量,进而算出Na2SO4溶液的质量百分比浓度。再从Na2SO4溶液的质量百分比浓度出发,计算出15克样品中所含的Na2SO4的质量,从而计算出不纯硫酸钠中Na2SO4的百分含量。 [解]设10.0克滤液里Na2SO4为x克,15.0克样品里含Na2SO4为y克。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl x=1.42克 滤液的质量百分比浓度为: 样品中所含Na2SO4的质量y克为: y=14.2克 不纯硫酸钠中Na2SO4的百分含量为: 答:不纯硫酸钠中含Na2SO494.67%

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